이유는 다음과 같습니다.
* 풍부함 : 이산화탄소 (COx)는 물에 용해되어 탄산산 (H₂Co₃)을 형성 한 다음, 중탄산염 (HCO₃⁻) 및 탄산염 (CO₃²⁻)으로 분리합니다. 이들 이온은 미네랄의 용해 및 대기 COS의 존재로 인해 자연적으로 물에 존재한다.
* 평형 : 이들 이온과 수소 이온 (H⁺) 사이의 반응은 pH의 변화에 저항하는 평형을 만듭니다.
* 효과 : 탄산염 완충 시스템은 특히 6.5 내지 9.5의 pH 범위에서 효과적이며, 이는 많은 자연수 시스템과 관련이 있습니다.
자연수에서 발생할 수있는 다른 버퍼링 시스템 :
* 인산염 완충 시스템 : 인산염 (H₂Po₄⁻, Hpo₄²⁻, po₄³⁻)은 또한 완충에 기여하지만, 전체 효과는 일반적으로 탄산염 시스템보다 작지만.
* 유기산 : 유기 물질이 부패하는 겸손 및 풀 브산은 완충제 역할을 할 수 있습니다.
* 실리케이트 버퍼링 시스템 : 일부 특정 환경에서는 규산염 종이 완충에 기여할 수 있습니다.
그러나 탄산염 완충 시스템은 물에서 가장 중요하고 광범위한 천연 완충제입니다. .
