부분 압력 이해
Dalton의 부분 압력 법칙에 따르면 가스 혼합물의 총 압력은 개별 가스의 부분 압력의 합과 같습니다.
계산
1. 총 두더지 :
* 가스의 총 두더지 =3 몰 (HE) + 2 몰 (O₂) + 1 몰 (CO₂) =6 몰
2. 두더지 분획 :
* HE =(3 몰 HE) / (총 6 몰) =0.5
* o fr =(2 몰 O ₂) / (총 6 몰) =1/3
* Co fr =(1 몰 Co₂) / (6 몰 총) =1/6의 두더지 분율
3. 부분 압력 :
* HE의 부분 압력 =HE의 두더지 분율 * 총 압력 =0.5 * 8787 kPa =4393.5 kPa
* o of =OT의 부분 압력 o ₂의 두더지 분율 * 총 압력 =(1/3) * 8787 kPa =2929 kPa
* co of의 부분 압력 =co₂의 두더지 분율 * 총 압력 =(1/6) * 8787 kpa =1464.5 kpa
따라서 부분 압력은 다음과 같습니다.
* 헬륨 : 4393.5 KPA
* 산소 : 2929 KPA
* 이산화탄소 : 1464.5 KPA
