1. 균형 화학 방정식 :
알루미늄 (AL)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 알루미늄 (Allool)을 생성합니다.
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* al : 2.60 mol
* O₂의 두더지 : 2.25 mol
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식을 기반으로 두더지 비율을 비교해야합니다.
* al : 2.60 mol al / 4 mol al (방정식에서) =0.65
* o₂ : 2.25 mol o ₂ / 3 mol o ₂ (방정식에서) =0.75
Al의 값은 더 작기 때문에 al은 제한 반응물입니다 . 이는 생산 된 산화 알루미늄의 양이 사용 가능한 알루미늄의 양에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
3. Al ofo₃의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
2.60 mol al * (2 mol all₂o₃ / 4 mol al) =1.30 mol al₂o₃
4. Allool의 두더지를 그램으로 변환합니다 (이론적 수율) :
* Allate의 몰 질량 : (2 * 26.98 g/mol al) + (3 * 16.00 g/mol O) =101.96 g/mol
* 이론적 수율 : 1.30 mol all₃o₂ * 101.96 g/mol =132.55 g al₂o₃
따라서 산화 알루미늄의 이론적 수율은 132.55 그램입니다.
