1. 균형 화학 방정식 :
황화수소로부터 황을 생산하는 반응은 다음과 같습니다.
2 h s (g) → 2 h₂ (g) + s (s)
2. 킬로그램을 그램으로 변환하십시오 :
* 1.40 kg h0s * (1000 g / 1 kg) =1400 g h₂s
3. h ofs의 두더지를 계산하십시오 :
* h₂s =(h₂s의 질량) / (h₂s의 몰 질량)의 두더지
* H₂S =1400 g / (34.08 g / mol) =41.08 mol h₂s의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 :
* 균형 방정식은 h₂s와 S 사이의 2 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 2 몰의 h₂s마다 1 몰의 S를 얻습니다.
* S =(41.08 mol H₂s) * (1 mol s / 2 mol h₂s) =20.54 mol s
5. 유황 그램을 계산하십시오 :
* s =(s의 몰) *의 그램 * (s의 몰 질량)
* s =(20.54 mol) * (32.07 g/mol) = 658.6 g s 의 그램
따라서 1.40 kg의 h₂s에서 약 658.6 그램의 황을 준비 할 수 있습니다.
