1. 공유 결합 : 대부분의 분자는 원자가 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이 공유 전자는 분자 내에서 단단히 결합되며 자유롭게 자유롭게 움직이지 않습니다.
2. 전하 운송 업체 부족 : 물질이 전기를 전도하려면 충전 캐리어라는 자유롭게 움직이는 전하 입자가 필요합니다. 분자는 공유 결합으로 인해 일반적으로 이러한 자유가 발생하는 전하가 없습니다.
3. 제한된 이온화 : 물에 용해 될 때 일부 분자는 작은 정도의 이온화를 겪을 수 있으며, 이는 이온으로 분리됩니다. 그러나,이 이온화는 종종 제한되어있어 낮은 농도의 전하 담체를 초래한다.
이온 성 화합물과 대조 :
반면에 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 전기 도체가 우수합니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온 형성 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 그것은 구성 이온에 분리되어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 풍부한 전하 운송 업체 : 이들 유리 이온의 존재는 고농도의 전하 담체를 생성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
예 :
* 설탕 (C12H22O11) : 물에서 유의하게 이온화되지 않는 분자는 설탕 용액이 가난한 도체를 만듭니다.
* 소금 (NaCl) : 물 (Na+ 및 Cl-)에서 쉽게 이온화되고 고도 전도성 용액을 생성하는 이온 성 화합물.
예외 :
이 일반 규칙에는 예외가 있습니다. 산 및 염기와 같은 일부 분자는 물에서 상당히 이온화되어 전도도가 증가 할 수 있습니다.
요약 : 물에서 분자의 열악한 전도도는 자유 부동산 전하 담체의 제한된 가용성으로부터 발생하며, 이는 용액에서의 공유 결합 및 제한된 이온화와 직접 관련이있다.
