개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용질이 용매에 첨가 될 때, 용액의 동결 점은 순수한 용매의 동결점보다 낮다. 이것은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아니라 용질 입자의 농도에 달려 있음을 의미합니다.
* 동결 지점 우울증 방정식 : Δt
* Δt f =동결 지점의 변화 (° C)
* k f =용매에 대한 냉동 지점 우울증 상수 (물의 경우, k f =1.86 ° C/m)
* M =용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
* i =Van't Hoff 계수 (용질이 용액에 분리되는 입자 수)
문제를 해결하기위한 단계
1. 는 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
* 우리는 Δt f 을 알고 있습니다 =-0.430 ° C (동결 지점이 낮아서)
* 우리는 k f 을 알고 있습니다 물의 경우 =1.86 ° C/M.
* 우리는 용질이 비 전해질이라고 가정해야합니다 (i =1은 용액에 분리되지 않음을 의미합니다). 이는 달리 명시되지 않는 한 이러한 유형의 문제에 대한 일반적인 가정입니다.
*이 값을 방정식으로 대체하십시오.
-0.430 ° C =1.86 ° C/M * M * 1
* M :M =-0.430 ° C/1.86 ° C/M =0.231 mol/kg 해결
2. 용질의 두부 계산 :
* 우리는 molality가 0.231 mol/kg이고 물 질량 (용매)은 861 g =0.861 kg입니다.
* Molality Formula :M =용질의 용질 / 용매 질량 (kg)을 사용하십시오.
* 용질의 두부를 해결하기 위해 재 배열 :용질의 두부 =m * 용매의 질량 =0.231 mol/kg * 0.861 kg =0.199 mol
3. 분자 질량을 계산합니다 :
* 우리는 용질의 질량이 8.02g이라는 것을 알고 있으며 두더지의 수는 0.199 mol임을 알고 있습니다.
* 분자 질량 =질량 / 몰스 =8.02 g / 0.199 mol = 40.3 g / mol
따라서 용질의 분자 질량은 약 40.3 g/mol입니다.
