1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
C + O2 → CO2
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 탄소 :
* 탄소 몰 질량 (C) =12.01 g/mol
* 탄소 몰 =(20.0 g) / (12.01 g / mol) =1.67 mol
* 산소 :
* 산소 몰 질량 (O2) =32.00 g/mol
* 산소 몰 =(50.0 g) / (32.00 g / mol) =1.56 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 제한 반응물을 찾기 위해, 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식에서 화학량 론적 비율과 비교합니다.
* 균형 방정식은 탄소와 산소 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 1.67 몰의 탄소와 1.56 몰의 산소가 있습니다. 우리는 산소가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
4. 생산 된 CO2의 두더지를 계산하십시오 :
* 산소와 이산화탄소 사이의 두더지 비율은 1 :1이기 때문에, 생성 된 CO2의 두더지는 제한 반응물, 산소의 두부와 동일 할 것이다.
* 따라서 1.56 몰의 CO2가 생성 될 것입니다.
답 : 1.56 몰의 이산화탄소가 생성 될 것이다.
