이유는 다음과 같습니다.
* 요소는 양성자 수에 의해 정의됩니다. 양성자 수를 변경하면 기본적으로 요소가 변경됩니다. 예를 들어, 6 개의 양성자가있는 원자는 얼마나 많은 중성자 나 전자가 있는지에 관계없이 항상 탄소입니다.
* 원자는 결합하여 화합물을 형성합니다. 다른 원소의 원자가 결합되면 화합물이라는 새로운 물질을 만듭니다. 이들 화합물은 원래 요소와 다른 특성을 갖는다.
여기에 화합물 형성과 관련된 과정이 있습니다.
1. 화학 반응 : 화학적 반응은 원자들 사이의 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함한다. 여기에는 전자의 재 배열이 포함되지만 양성자는 아닙니다.
2. 이온 결합 : 이온 결합에서, 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는다. 이것은 서로 끌리는 하전 된 이온을 생성하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
3. 공유 결합 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 공유 화합물의 기본 단위 인 분자를 형성합니다.
예 :
나트륨 (NA)이 염소 (CL)와 반응하면 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다 (표 염분). 나트륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온 사이의 인력은 이온 성 화합물 NaCl을 형성한다.
키 테이크 아웃 :
를 결합한 원자는 입니다 새로운 요소를 만듭니다. 그들은 새로운 화합물을 만듭니다 원래 요소와 다른 속성을 갖습니다.
