1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* Bromine (BR)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 =4 + (7 x 4) =32
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 브롬보다 전기 음성이 적으므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 탄소 원자를 중앙에 놓고 단일 결합이있는 4 개의 브롬 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용하므로 8 개의 전자를 사용했습니다.
* 나머지 24 개의 전자 (32-8 =24)를 각 브롬 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하십시오. 각 브로민 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요하므로 각 브로민 원자가 3 고독 쌍을 제공하십시오.
5. 옥넷을 확인하십시오 :
* 탄소에는 4 개의 결합 (8 개의 전자)과 완전한 옥셋이 있습니다.
* 각 브롬에는 1 개의 결합과 3 개의 고독 쌍 (8 개의 전자)이 있으며, 완전한 옥셋도 있습니다.
최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
Br
|
기음
/ \ \
Br Br
\ /
Br
```
키 포인트 :
* 중심 탄소 원자는 브롬 원자에 4 개의 단일 결합을 갖는다.
* 각 브롬 원자에는 3 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 모든 원자에는 완전한 옥셋이 있습니다.
