1. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속은 금속 결합이라는 특수 유형의 결합을 가지고 있습니다. 이 결합에서, 금속 원자의 최신 원자가 전자는 원자에 느슨하게 결합되며 전체 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있다. 이들 전자는 본질적으로 비편 재화되며 양으로 하전 된 금속 이온을 둘러싼 전자의 "바다"를 형성한다.
* 약한 매력 : 양의 금속 이온과 전자 바다 사이의 인력은 상대적으로 약해서 전자가 자유롭게 움직일 수있게한다.
2. 원자 구조 :
* 원자가 전자 : 금속은 일반적으로 가장 바깥 쪽 껍질에 1, 2 또는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. 이 원자가 전자는 쉽게 제거되어 전자 바다에 기여합니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 금속은 이온화 에너지가 낮으므로 금속 원자에서 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하지 않습니다. 이는 자유 전자의 가용성에 추가로 기여합니다.
3. 유리 전자의 결과 :
* 전도도 : 유리 전자는 금속을 통해 전기를 전도하고 매우 효율적으로 가열 할 수 있습니다. 전자는 재료 전체에 걸쳐 전하와 에너지를 쉽게 운반 할 수 있습니다.
* 가변성과 연성 : 유리 전자는 금속 이온을 함께 유지하는 데 도움이되지만, 금속이 파손되지 않고 응력 하에서 변형되도록합니다. 이는 전자가 이온의 이동을 수용하기 위해 자신의 위치를 쉽게 조정할 수 있기 때문입니다.
* 광택 : 유리 전자는 빛을 흡수하고 다시 마무리하여 금속에 특징적인 반짝이는 외관을 제공 할 수 있습니다.
요약 : 금속 결합, 원자 구조 및 결과 유리 전자의 조합은 금속이 높은 전도도, 가단성 및 연성과 같은 독특한 특성을 갖는 이유를 설명합니다.
