결합 대 항비 분자 궤도
결합과 안티 본딩 분자 궤도의 근본적인 차이는 에너지 수준 에 있습니다. 그리고 분자의 안정성에 대한 그들의 영향 .
결합 분자 궤도 (BMOS) :
* 낮은 에너지 : BMO는 형성되는 원자 궤도보다 에너지가 낮습니다.
* 전자 밀도 증가 : BMOS는 결합 원자의 핵 사이의 전자 밀도를 농축시킨다.
* 안정화 : 이 증가 된 전자 밀도는 핵과 전자 사이의 더 강한 매력적인 힘을 유발하여 분자를 더 안정적으로 만듭니다.
* 결합 형성 : 결합 궤도의 형성은 원자들 사이의 결합을 강화시킨다.
항비 분자 궤도 (ABMOS) :
* 더 높은 에너지 : Abmos는 형성되는 원자 궤도보다 에너지가 더 높습니다.
* 감소 된 전자 밀도 : Abmos는 결합 원자의 핵 사이에 노드 (전자 밀도의 영역)를 갖는다.
* 불안정화 : 핵 사이의 감소 된 전자 밀도는 핵과 전자 사이의 매력을 약화시켜 분자를 덜 안정적으로 만듭니다.
* 채권 약화 : 항비 궤도의 형성은 원자들 사이의 결합을 약화시킨다.
키 포인트 :
* 충전 순서 : 전자는 결합 궤도부터 시작하여 가장 낮은 에너지 분자 궤도를 먼저 채 웁니다.
* 안정성 : 분자는 궤도 궤도보다 결합 궤도에 더 많은 전자가있는 경우에만 안정적입니다.
* 채권 명령 : 결합 궤도와 안티 딩 궤도에서 전자의 수 사이의 차이는 결합 순서를 결정한다. 채권 명령이 높을수록 채권이 더 강한 것을 나타냅니다.
예 :
수소의 규정형 분자 (H2)를 고려하십시오. 2 개의 원자 궤도는 결합하여 하나의 결합 시그마 (σ) 분자 궤도 및 하나의 안티 본딩 시그마* (σ*) 분자 궤도를 형성합니다.
* σ 궤도는 에너지가 낮으며 핵 사이의 전자 밀도가 증가했습니다.
* σ* 궤도는 에너지가 높고 핵 사이에 노드가 있습니다.
2 개의 수소 원자가 결합 될 때, 두 전자는 결합 σ 궤도를 차지한다. 결합 궤도에는 2 개의 전자가 있고, 안티 본딩 궤도에는 0이 있기 때문에, 결합 순서는 1이고, 분자는 안정적이다.
요약 :
결합 분자 궤도는 결합 된 원자 사이에 전자를 농축시킴으로써 분자를 안정화시키는 반면, 안티 본딩 궤도는 핵 사이의 전자 밀도를 감소시킴으로써 분자를 불안정화시킨다.
