1. 온도 :
* 대부분의 고체의 경우 : 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 그러나 황산 칼슘 (Caso₄) 및 Serium Sulfate (CE₂ (SO₄) ₃)과 같은 몇 가지 예외가 있으며, 여기서 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다.
* 가스의 경우 : 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 탄산 음료가 워밍업 할 때 페즈를 잃는 방법을 생각해보십시오.
2. 압력 :
* 고체 및 액체의 경우 : 압력은 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다.
* 가스의 경우 : 압력이 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 그렇기 때문에 소다 한 병에 더 많은 거품이 열릴 때 더 많은 거품이 보입니다 (압력 감소).
3. 공통 이온 효과 :
* 용액이 이미 용질과 공통된 이온을 함유하는 경우 해당 용질의 용해도가 낮아집니다. 이는 Le Chatelier의 원칙 때문이며, 이는 시스템이 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 명시하고 있습니다. 공통 이온을 추가하면 용해 반응의 평형이 왼쪽으로 이동하여 용납되지 않은 고체에 유리합니다.
4. 극성 :
* "녹는 것처럼." 극성 용매는 극성 용질을 용해시키고, 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킨다. 극성 불일치가 중요하면 용해도가 낮아집니다. 예를 들어, 오일 (비극성)은 물에 잘 녹지 않습니다 (극).
5. 기타 요인 :
* pH : 용액의 산도 또는 염기성은 일부 물질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 특정 금속 수산화물의 용해도는 산성 용액에서 낮습니다.
* 복합체 : 특정 이온과 가용성 복합체의 형성은 물질의 용해도를 증가시킬 수있다.
* 다른 물질의 존재 : 다른 용해 된 물질의 존재는 때때로 수소 결합 또는 이온 페어링과 같은 상호 작용을 통해 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
용해도는 복잡한 현상이며 여러 요인이 변화에 기여할 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
