1. 산 : 이들은 염산 (HCL) 및 황산 (HASSOA)과 같은 희석산과 반응하여 수소 가스 및 염을 생성합니다.
* 예 : Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 산소 : 이 금속은 공기 중 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다. 반응은 실온에서 느려질 수 있지만 더 높은 온도에서 속도가 높아집니다.
* 예 : 2fe (S) + O s (G) → 2Feo (S) (ROOS라고도하는 철 산화물 형성)
3. 비금속 : 그들은 황 및 할로겐 (염소, 브롬, 요오드)과 같은 특정 비금속과 반응하여 화합물을 형성합니다.
* 예 : Fe (S) + S (S) → FES (S) (철 황화물 형성)
4. 소금 용액 : 그들은 반응성이 떨어지는 금속의 염 용액에 반응하여 용액에서 대체 할 수 있습니다.
* 예 : Fe (s) + cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + Cu (S) (철제 설페이트 용액으로부터 구리를 대체 함)
참고 : 금속의 반응성은 반응성 시리즈에서의 위치에 의해 결정된다. 이 시리즈에서 높은 금속은 더 반응성입니다.
키 포인트 :
* 중간 반응성 금속은 알칼리 금속 또는 알칼리성 지구 금속만큼 반응하지 않지만 고귀한 금속보다 반응성이 높습니다.
* 산, 산소 및 비금속과의 반응은 일반적으로보다 반응성이 높은 금속의 반응보다 느리게 진행됩니다.
* 반응은 온도, 반응물의 농도 및 표면적과 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
금속의 반응성을 이해하면 화학적 거동을 예측하고 합금, 금속 코팅 및 화학 반응의 생산과 같은 다양한 응용 분야에서 사용하는 데 도움이됩니다.
