다음은 고장입니다.
* 이온 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자이며 순 양성 또는 음전하를 제공합니다.
* 정전기 적합성 : 반대의 요금이 유치됩니다. 결정에서, 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음으로 하전 된 이온 (음이온)에 끌린다.
이 매력은 때때로 이온 결합 라고도합니다 , 이온은 고정 된 반복 배열로 이온을 유지하여 결정의 단단한 3 차원 구조를 형성하는 것입니다.
이온 결정에 대한 몇 가지 핵심 사항은 다음과 같습니다.
* 강한 채권 : 이온 결합은 매우 강력하므로 이온 성 결정은 일반적으로 단단하고 녹는 점이 높습니다.
* 전기 전도도 : 이온 성 결정은 이온이 위치에 고정되어 있기 때문에 고체 상태에서 전기의 열악한 전기 전도체입니다. 그러나 물에 녹거나 용해되면 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 좋은 도체가됩니다.
* 용해도 : 극성 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 결정은 물에 용해됩니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 결정의 일반적인 예입니다. 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 정전기 인력에 의해 일반 격자 구조로 함께 유지된다.
