1. 균형 화학 방정식
균형 화학 방정식을 제공했습니다.
mgcl₂ + 2koh → mg (OH) ₂ + 2kcl
이 방정식은 반응물 및 생성물의 화학적 비율 (두더지 비율)을 알려줍니다.
* 1 몰의 mgcl₂는 2 몰의 koh와 반응합니다.
2. 두더지를 그램으로 변환합니다
* mgcl₂의 몰 질량 :
* mg :24.31 g/mol
* CL :35.45 g/mol (x2)
* 총 :24.31 + (35.45 x 2) =95.21 g/mol
* Koh의 몰 질량 :
* K :39.10 g/mol
* O :16.00 g/mol
* H :1.01 g/mol
* 총 :39.10 + 16.00 + 1.01 =56.11 g/mol
3. 두더지 비율을 설정하십시오
균형 방정식에서 우리는 다음을 알고 있습니다.
1 mol mgcl₂ ~ 2 mol koh
4. koh의 질량을 계산하십시오
1 그램의 mgcl₂이 있다고 가정 해 봅시다. KOH의 질량을 찾기 위해 비율을 설정할 수 있습니다.
(1 g mgclg) / (95.21 g / mol mgcl₂) =(x g koh) / (2 * 56.11 g / mol koh)
x에 대한 해결 :
x =(1 g mgcl₂ * 2 * 56.11 g/mol koh)/(95.21 g/mol mgcl₂)
x ≈ 1.17 g 코
따라서 약 1.17 그램의 KOH는 1 그램의 mgcl₂와 반응합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 1 그램의 mgcl₂이 있다고 가정합니다. 질량이 다른 경우 그에 따라 계산을 조정해야합니다.
