화학 반응
반응은 단일 변위 반응 의 전형적인 예입니다. 보다 반응성 금속 (아연)은 염 용액으로부터 덜 반응성 금속 (구리)을 대체합니다.
화학 방정식은 다음과 같습니다.
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
설명 :
1. 아연은 구리보다 반응성이 높다 : 반응성 일련의 금속에서 아연은 구리보다 높습니다. 이것은 아연이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다 (Zn²⁺).
2. 전자 전달 : 아연 막대가 구리 설페이트 용액에 배치되면 아연 원자는 전자 (산화)를 잃고 Zn²⁺ 이온이됩니다. 그런 다음이 이온이 용액으로 들어갑니다.
3. 구리 이온이 감소된다 : 동시에, 구리 설페이트 용액으로부터의 Cu²⁺ 이온은 전자 (환원)를 얻고 구리 원자가되어 적갈색 고체로 침전된다.
설페이트 아연의 형성 : Zn² ions 이온은 용액에서 SOJONTL 이온과 결합하여 아연 아연 (ZnSOA)을 형성하며, 이는 용해 된 상태로 남아있다.
관찰 :
* 구리 이온이 제거 될 때 구리 황산염 용액의 청색 색상이 사라집니다.
* 아연 막대 표면에 적갈색 고체 (구리)가 형성됩니다.
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