1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (OH)) (aq) + 2 HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* Mg (OH)의 두더지 ₂ :
- Mg (OH)의 몰 질량 ₂ =58.32 g/mol
-Oles =(50.6 g) / (58.32 g / mol) =0.867 mol
* HCl의 두더지 :
-HCl의 몰 질량 =36.46 g/mol
-Oles =(45.0 g) / (36.46 g / mol) =1.23 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 1 몰의 Mg (OH) ₂가 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다.
* 비교 : 우리는 0.867 mol의 mg (OH) ₂ 및 1.23 mol의 Hcl 을가집니다.
-Mg (OH) ₂ ₂가 제한 반응물 인 경우 HCl의 2 * 0.867 =1.734 mol이 필요합니다.
- 우리는 필요한 것보다 HCL (1.23 mol)이 적기 때문에 HCl은 제한 반응물 입니다. .
4. mgcl₂ :의 이론적 수율을 계산하십시오
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 2 몰의 HCL이 1 몰의 mgcl₂을 생성 함을 보여준다.
* 계산 :
-Mgcl of =(1.23 mol HCl) / (2 mol HCl / mol mgcl₂) =0.615 mol mgcl₂의 두더지
* 이론적 수율 (그램) :
-MGCL의 몰 질량 =95.21 g/mol
- 이론적 수율 =(0.615 mol) * (95.21 g/mol) = 58.5 g mgcl₂
따라서 염화 마그네슘의 이론적 수율은 58.5 그램입니다.
