아연 조각을 구리 황산염 용액에 넣으면 왜 이런 일이 발생합니까?

1. 반응성 시리즈 :

* 아연은 구리보다 반응성이 높습니다. 이것은 아연이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다 (zn ²⁺ ).

2. 반응 :

* 아연이 구리 황산염 용액에 배치 될 때 (Cuso ₄ ), 아연 원자는 전자를 잃고 (산화) 아연 이온을 형성합니다 (Zn ²⁺ ).

* 그런 다음이 아연 이온은 황산염 이온과 반응합니다 (So 4 2- ) 용액에서, 아연 설페이트 (ZnSO <서브> 4 ).

* 한편, 구리 이온 (cu ²⁺ )에서 용액에서 전자 (환원)를 얻고 구리 원자 (Cu)가되며, 이는 적갈색 코팅으로 아연 금속에 침착합니다.

화학 방정식 :

Zn (s) + cuso ₄ (aq) → znso ₄ (AQ) + CU (S)

간단한 용어로 :

* 아연은 용액에 더 간절히 원하기 때문에 구리 황산염 용액에서 구리를 쫓아냅니다.

* 이로 인해 청색 구리 황산염 용액이 점차 창백 해지고 아연상 적갈색 구리 코팅이 형성되면서 색이 변합니다.

중요한 참고 : 이것은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다 ,보다 반응성이 높은 금속이 화합물로부터 덜 반응성 금속을 대체하는 경우.