표면적 증가 =증가 된 반응 속도
1. 더 많은 접촉점 : 설탕 덩어리와 같은 고체 반응물을 상상해보십시오. 주변 액체 또는 가스에 노출 된 비교적 작은 표면적이 있습니다. 이제 같은 양의 설탕이 가루에 뿌려 졌다고 상상해보십시오. 분말은 더 많은 당 분자가 다른 반응물에 노출되기 때문에 표면적이 크게 증가합니다.
2. 더 많은 충돌 기회 : 더 많은 표면적이 있으면 반응물 분자가 서로 충돌 할 수있는 더 많은 부위가 있습니다. 이러한 충돌은 화학 반응이 발생하기 위해 필수적입니다.
3. 더 빠른 반응 : 충돌 수가 클수록 반응이 더 빨리 진행됩니다. 이것이 바로 분말 또는 미세하게 분할 된 고체와 관련된 반응이 큰 덩어리를 포함하는 반응보다 훨씬 빠르게 발생하는 경향이있는 이유입니다.
예 :
* 불타는 나무 : 외부 표면 만 산소에 노출되므로 목재 통나무는 천천히 화상을 입습니다. 나무 부스러기는 산소와 접촉하는 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 훨씬 더 빨리 타 버립니다.
* 녹음 : 산소와 물에 노출 된 표면적이 제한되어 있기 때문에 고체 철 네일이 느리게 녹슬 었습니다. 표면적이 상당히 높기 때문에 철 파일이 훨씬 빠르게 녹슬 었습니다.
* 촉매 : 많은 촉매는 반응물 분자가 흡착되어 성공적인 충돌 가능성을 높이고 반응의 속도를 높이기 위해 넓은 표면적을 제공함으로써 작용한다.
중요한 메모 :
* 균질 반응 : 모든 반응물이 동일한 단계 (용액과 같은)에있는 반응에서 표면적은 중요한 역할을하지 않습니다.
* 표면적 외에 요인 : 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 다른 요인도 반응 속도에 영향을 미칩니다.
결론적으로, 반응물의 표면적 증가는 일반적으로 반응물 분자가 충돌하고 상호 작용할 수있는 더 많은 기회를 제공함으로써 반응 속도를 증가시킨다. 이 원칙은 다양한 화학 과정과 일상적인 상황에서 널리 사용됩니다.
