1. 초기 반응 :
* 충돌 : 탄산 칼슘과 염산이 먼저 혼합 될 때, 각 물질의 입자가 무작위로 충돌합니다.
* 활성화 에너지 : 충돌은 반응물 (CACO₃ 및 HCL)의 결합을 파괴하기에 충분한 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다.
* 제품 형성 : 충돌에 충분한 에너지가 있으면 다음 반응이 발생합니다.
* caco s (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
* 탄산 칼슘은 염산 칼슘, 물 및 이산화탄소 가스를 형성하기 위해 염산과 반응합니다.
2. 비율에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : HCL의 초기 농도는 높다. 이것은 충돌에 사용할 수있는 많은 HCL 분자가 있음을 의미합니다. 따라서 반응이 빠르게 시작됩니다.
* 표면적 : 탄산 칼슘은 고체입니다. 고체가 덩어리에 있다면 산에 노출 된 작은 표면적 만 있습니다. 반응이 진행됨에 따라 덩어리가 무너지면서 표면적을 증가시키고 더 많은 충돌을 허용합니다.
3. 반응 속도 속도 :
* 농도 감소 : 반응이 진행됨에 따라, HCL 분자가 소비되어 산의 농도가 감소한다. 이는 충돌에 대한 HCL 분자가 적다는 것을 의미하며, 이는 성공적인 반응이 줄어 듭니다.
* 제품 형성 : 생성물 (CACLA 및 CO₂)은 또한 반응 속도에 영향을 미칩니다.
* 이산화탄소 가스 거품이 형성되어 산과 고체 탄산 칼슘 사이에 장벽이 생깁니다.
* 이것은 반응물 간의 충돌 수를 제한합니다.
4. 입자 관점의 중요성 :
입자 관점을 이해하면 다음을 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 충돌 이론 : 반응은 입자 간의 충돌을 통해 발생합니다. 반응 속도는 충돌 빈도와 충돌의 효과에 따라 다릅니다.
* 활성화 에너지 : 충돌이 효과적이기 위해서는 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하기에 충분한 에너지가 필요합니다.
* 표면적 : 표면적이 클수록 더 많은 입자가 잠재적 충돌에 노출되어 반응 속도가 증가합니다.
요약 :
* 탄산 칼슘과 염산 사이의 반응은 초기 초기 농도의 산 농도와 고체 표면에서 반응 부위의 이용 가능성으로 인해 빠르게 시작됩니다.
* 반응이 진행됨에 따라 산의 농도가 감소하고 생성물의 형성은 반응물의 표면적을 감소시켜 반응 속도의 둔화를 초래한다.
