Strontium과 Barium이 왜 퍼 옥사이드를 형성하는 것으로 알려진 이유에 대한 고장은 다음과 같습니다.
* 전기 양성 : Strontium과 Barium은 고도로 전기 양성 요소이며, 이는 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 강합니다. 이 전기 공동성은 과산화물 이온 (OATHER)로 이온 성 화합물을 형성 할 가능성이 더 높으며, 이는 음으로 하전 된 종이다.
* 큰 이온 반경 : 스트론튬과 바륨은 큰 이온 반경을 가지고 있습니다. 이를 통해 결정 격자 구조에서 비교적 큰 과산화물 이온을 수용 할 수 있으며, 안정적인 과산화물이 형성 될 수 있습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 스트론튬과 바륨은 다른 알칼리성 지구 금속에 비해 이온화 에너지가 낮다. 이는 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 줄어들어 반응성이 높고 퍼 옥사이드를 형성하기 쉽다는 것을 의미합니다.
스트론튬과 바륨은 과산화물 형성의 두드러진 예이지만, 나트륨, 칼륨 및 리튬과 같은 다른 원소는 특정 조건 하에서 과산화물을 형성 할 수 있습니다.
* 과산화 나트륨 (Na₂O₂) 및 과산화 칼륨 (K₂O₂) : 이들 과산화물은 온도와 압력에서 각각의 금속을 산소와 반응함으로써 형성된다.
* 리튬 퍼 옥사이드 (li₂o₂) : 이 과산화물은 리튬 금속을 저온에서 산소와 반응시킴으로써 형성된다.
요약하자면, 스트론튬 및 바륨은 특히 전기 전기 양성, 큰 이온 반경 및 낮은 이온화 에너지로 인해 과산화물을 형성하는 것으로 특히 알려져있다. 그러나, 다른 원소는 또한 특정 조건 하에서 과산화물을 형성 할 수있다.
