수소 결합의 예

수소는 주기율표의 첫 번째 요소입니다. 정상적인 조건에서 무취, 맛이 없으며 무색 가스입니다. 이는 규정 분자 H2로 구성되며 기호 H로 표시됩니다. 원자 번호 1을 사용하여 수소는 하나의 전자와 하나의 양성자로 구성됩니다. 수소 결합은 공유 결합의 몇 가지 특성을 공유하는 분자들 사이에서 발생하는 정전기 쌍극자-다이폴 접촉으로 설명된다. 수소 결합은 상대적으로 더 강하기 때문에 더 적은 수의 상호 작용 파트너로 이어집니다. 예를 들어, 화학적으로 (H2O)로 표현 된 물 분자의 경우, 수소는 전기 음성 산소 원자에 공유 적으로 결합된다. 

오늘, 우리는 수소 결합의 개념, 수소 결합의 예 및 기타 관련 주제에 대해 자세히 논의 할 것입니다. 더 이상 고민하지 않고 시작합시다! 

수소 결합

수소 결합은 수소 원자와 고도로 음성 원자들 사이의 쌍극자-립폴 상호 작용에 의해 야기 된 분자간 힘의 유형 인 수소 결합의 제제이다. 공유 또는 이온 결합과 비교하여, 수소 결합은 일반적으로 약하다. 그러나 반 데르 발스 세력보다 더 강합니다. 전문가들은 수소 결합을 약한 화학 결합의 한 유형으로 분류했습니다. 

수소 결합의 예

수소 결합 의미의 몇 가지 예 -

• 물 - 고도로 전기 음성 산소 원자는 물 분자에서 수소 원자와 연결됩니다. 전자의 공유 쌍은 산소 원자에 밀접하게 끌리므로 분자의 말단이 음성이되는 반면 수소 원자는 양성인 것으로 보입니다. 

• 불소 - 수소 결합에서 불소는 가장 높은 전기성을 특징으로하는 가장 강력한 수소 결합을 형성합니다. 

• 카르 복실 산 및 알코올에서의 수소 결합 -알코올은 -oh 그룹을 가진 유기 분자라고합니다. 일반적으로 수소 원자를 갖는 분자는 질소 또는 산소에 직접 연결되어있는 경우. 나중에 수소 결합이 쉬워집니다.

• 암모니아의 수소 결합 - 수소 원자에 연결된 전기 음성 원자 질소가 있습니다. 

• 중합체에서의 수소 결합 - 천연 및 합성 단백질에 의해 획득되는 3D 구조 및 특성을 결정하기 위해, 수소 결합은 중요한 요소이다. 또한 아마 또는면을 포함한 유래 중합체와 함께 셀룰로오스 구조를 정의하는 데 중요한 역할을합니다. 

예와의 수소 결합 유형

주로 예제와 함께 두 가지 중요한 유형의 수소 (H) 결합이 있습니다. 여기에는 -

• 분자간 수소 결합

수소 결합이 동일하거나 다른 화합물을 갖는 다른 분자 사이에서 발생하는 경우, 이들은 분자간 수소 결합이라고합니다. 분자간 수소 결합의 일반적인 예에는 알코올, 물, 암모니아 등의 수소 결합이 포함됩니다.

예 :

• 분자 내 수소 결합

분자 내 수소 결합은 주로 분자 내에서만 발생하는 수소 결합으로 설명 될 수있다. 이러한 유형의 수소 결합은 두 그룹을 갖는 화합물에서 발생합니다. 두 그룹 중 하나의 그룹 중 한 그룹은 수소 원자를 가지고 있고, 다른 그룹은 전기 음성 원자가 매우 높습니다.

예 :

조건

수소 원자가 고도로 전기 음성 원자에 밀접하게 연결된 분자에서, 전자의 공유 조각이 끌린다. 결과적으로 분자의 끝은 약간 음수가되는 반면 다른 쪽 끝은 양수가됩니다. 두 끝은 서로를 끌어 들이고, 이로 인해 그들 사이의 약한 결합이 형성됩니다. 이 결합은 수소 결합이라고합니다. 다음은 수소 결합의 두 가지 주요 조건입니다 -

• 각 분자는 수소 원자에 연결된 고도로 전기 음성 원자를 가져야합니다. 전기 음성이 많을수록 분자의 분극이 높아집니다. 

• 전기 음성 원자 크기는 작아야합니다. 크기가 더 작 으면 정전기 인력이 더 많습니다. 

수소 결합 화합물은 왜 높은 용융점과 높은 비등 지점을 가지고 있습니까? 

수소 결합 화합물은 일반적으로 높은 비등 및 융점을 갖는다. 수소 결합 화합물의 이러한 상승 된 온도는 이러한 결합을 파괴하는 데 필요한 더 많은 에너지에 대해 책임을집니다. 

• 실온에서 H2O는 액체입니다. 그러나 H2S, H2SE 및 H2TE는 기체 상태에서 발견됩니다. 수소 결합은 물 분자의 링크를 일으키기 때문에 다른 화학 물질에 비해 끓는 지점과 융점이 더 높아집니다. 

• NH3에 수소 결합이 있기 때문에; 그러나, ph3에는 수소 결합이 없다; 암모니아는 높은 끓는점을 가지고 있습니다. 

• 에탄올이 수소 결합을 가지 듯이 비등점은 디 에틸 에테르보다 높습니다.

결론

이것으로, 우리는 수소 결합의 예제의 주제를 끝냅니다. 수소 결합은 수소 원자와 고도로 전기 음성 원자 사이의 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 인해 발생하는 매력적인 분자간 힘의 특수 클래스 인 수소 결합을 형성하는 과정으로 설명 될 수 있습니다. 주로 전기 음성과 수소 원자 사이에 발생합니다. 

전문가들은 수소 결합을 약한 화학 결합의 유형으로 분류했습니다. 수소 결합 의미의 일반적인 사례 중 일부는 불소에서 수소 결합, 물의 수소 결합, 암모니아의 수소 결합, 중합체의 수소 결합 등에 대해 자세히 논의한 것입니다. 또한 분자간 수소 결합 및 분자 내 수소 결합의 두 가지 주요 부분으로 분류됩니다. 후자의 부분에서, 우리는 수소 결합의 특성과 조건을 간단히 언급했습니다. 우리는 이것이 수소 결합의 개념을 더 잘 이해하는 데 도움이 되었기를 바랍니다.