1. STP 이해 :
* STP는 표준 온도와 압력을 나타냅니다.
* 표준 온도는 0 ° C (273.15 k)입니다.
* 표준 압력은 1 atm (또는 101.325 kPa)입니다.
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
이상적인 가스 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 두더지의 수 (N)와 관련이 있습니다.
PV =NRT
어디:
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
3. 밀도를 두더지와 관련시킵니다 :
* 밀도 (ρ)는 단위 부피당 질량 (m)입니다 (v) :ρ =m/v
* 우리는 가스의 몰 질량 (m)을 사용하여 두더지 (n)을 질량 (m)과 관련시킬 수 있습니다 :n =m/m
4. 결합하고 해결 :
* n =m/m을 이상적인 가스 법칙으로 대체합니다 :pv =(m/m) rt
* 밀도를 해결하기 위해 재 배열 (ρ =m/v) :ρ =(PM)/(RT)
* 우리는 stp에서 p, r 및 t를 알고 있습니다. 주어진 밀도 (ρ)를 연결하고 어금니 질량 (M)을 해결할 수 있습니다.
계산 :
* ρ =1.783 g/l
* p =1 atm
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
이 값을 방정식으로 대체합니다.
1.783 g/l =(1 atm * m)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
M에 대한 해결 :
m ≈ 39.95 g/mol
5. 고귀한 가스를 식별하십시오 :
고귀한 가스의 몰 질량은 대략 39.95 g/mol입니다. 이것은 아르곤 (AR) 의 몰 질량에 해당합니다 .
따라서 STP에서 밀도가 1.783g/L 인 고귀한 가스는 아르곤입니다.
