1. 기본 이해
* 전자 : 원자의 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
* 전자 쉘 : 전자가있는 에너지 수준. 그것들을 핵 주위의 동심 고리처럼 생각하십시오.
* 서브 쉘 : 각 쉘 내에는 약간 다른 에너지를 갖는 서브 쉘 (S, P, D 및 F)이 있습니다. 각 서브 쉘은 특정 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 특정 공간 영역이 있습니다. 이것을 궤도라고합니다. 각 궤도는 최대 두 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
2. 주기성 테이블 사용
주기율표는 전자 구성을 이해하기위한 로드맵입니다.
* 기간 : 수평 행은 전자 쉘을 나타냅니다. 첫 번째 줄 (수소 및 헬륨)은 첫 번째 쉘이고, 두 번째 줄 (리튬에서 네온)은 두 번째 쉘 등입니다.
* 그룹 : 수직 컬럼 (패밀리)은 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수를 반영합니다.
* 원자 번호 : 핵의 양성자 수 (및 중성 원자에서 전자의 수).
3. 전자 껍질 및 서브 쉘 충전
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준으로 시작하여 상승하는 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 하나의 궤도에서 배가되기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다 ( "퍼지는 것을 선호).
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야합니다.
전자 구성을 결정하는 단계
1. 요소를 식별하십시오 : 주기율표에서 요소를 찾으십시오.
2. 원자 번호 : 원자 번호를 참고하여 원자의 전자 수를 알려줍니다.
3. 전자 쉘 채우기 : 주기적인 테이블을 사용하여 전자 쉘 및 서브 쉘을 채우는 순서를 결정하십시오.
* s- 블록 (그룹 1 및 2) : 1s, 2s, 3s, 4s 등
* p- 블록 (그룹 13-18) : 2p, 3p, 4p, 5p 등
* d- 블록 (그룹 3-12) : 3d, 4d, 5d 등
* f- 블록 (란타나데 및 액티 나이드) : 4F, 5F 등
4. 궤도 충전 : 궤도를 채울 때 aufbau 원칙과 헌드의 규칙을 따르십시오.
5. 서브 쉘 표기법 : 서브 쉘과 각각의 전자 수를 사용하여 전자 구성을 작성하십시오. 예를 들어, 질소의 전자 구성 (원자 번호 7)은 1S² 2S² 2P³입니다.
예 :산소 (원자 번호 8)
1. 1s로 시작하십시오 : 처음 두 전자는 1s 궤도로 들어갑니다 :1S²
2. 2s로 이동 : 다음 두 전자는 2S 궤도로 들어갑니다 :1S² 2S²
3. 2p :를 채 웁니다 나머지 4 개의 전자는 2P 궤도를 채 웁니다. Hund의 규칙에 따르면, 그들은 2 배의 2p 궤도 각각에 퍼져서 1s² 2s² 2p⁴를 두 배로 늘릴 것입니다.
4. 전체 전자 구성 : 1S² 2S² 2p⁴
중요한 참고 : 전자 구성은 D 및 F 궤도의 관여로 인해 더 무거운 요소에 대해 더 복잡해집니다.
특정 예를 통해 작업하고 싶다면 알려 주시면 단계별로 도와 드릴 수 있습니다!
