* 과정 : 산화철은 철이 산소에 화학적으로 결합되는 화합물입니다. 순수한 철을 얻으려면 산소를 제거해야합니다. 이것은 전자를 쉽게 기증하는 물질 인 환원제를 추가하여 수행됩니다.
* 일반적인 감소 제 :
* 탄소 : 이것은 산업적으로 사용되는 가장 일반적인 방법입니다. 코크 (탄소 형태)는 고로에서 철광석으로 가열됩니다. 탄소는 산화철로부터 산소와 반응하여 이산화탄소 (CO2)를 형성하고 순수한 철 뒤에 남겨 둡니다.
* 수소 : 수소 가스는 특히 실험실 환경에서 환원제로 사용될 수 있습니다. 산화철과 반응하여 물 (H2O)과 순수한 철을 생산합니다.
* 알루미늄 : Thermite 반응이라는 고도로 발열 반응에서 알루미늄 분말을 사용하여 산화철을 감소시킬 수 있습니다. 이 과정은 많은 열과 용융 철을 생성합니다.
화학 방정식 :
* 탄소로의 감소 :
Fe2O3 (S) + 3C (S) → 2Fe (S) + 3CO (G)
* 수소로의 감소 :
Fe2O3 (S) + 3H2 (g) → 2Fe (S) + 3H2O (g)
* 열 마이트 반응 :
Fe2O3 (S) + 2AL (S) → 2FE (L) + AL2O3 (S)
중요한 참고 : 사용 된 특정 환원제는 비용, 가용성 및 철의 원하는 순도와 같은 요인에 따라 다릅니다.
