1. 구조 이성질체 : 이들은 원자의 다른 결합 배열을 가지고있다.
* 예 : 부탄 (C4H10)은 2 개의 구조적 이성질체, 즉 N- 부탄 (직선 사슬)과 이소 부탄 (분지 사슬)을 갖는다.
2. 입체 이성질체 : 이들은 동일한 결합 배열이지만 원자의 공간 배열이 다릅니다.
* 거울상 이성질체 : 왼쪽과 오른손처럼 감독 할 수없는 서로의 이미지를 미러링하십시오.
* 예 : 젖산에는 2 개의 거울상 이성질체, L- 락트산 및 D- 락트산이 있습니다.
* diastereomer : 서로의 이미지가 아닌 입체 이성질체.
* 예 : 2- 부틴의 시스 및 트랜스 이성질체. 시스 이성질체는 이중 결합의 동일한쪽에 두 메틸기를 갖는 반면, 트랜스 이성질체는 반대쪽에 그들을 갖는다.
다른 중요한 유형 :
* 형태 이성질체 : 이들은 단일 결합 주위의 회전에 의해 상호 연결 될 수있는 분자의 다른 공간 배열이다.
* 예 : 사이클로 헥산의 의자와 보트 형태.
이것이 중요한 이유 :
이성질체는 동일한 화학적 공식을 공유하더라도 매우 다른 특성을 가질 수 있습니다. 이러한 차이는 다음과 같습니다.
* 모양 : 다른 모양은 분자가 서로와 다른 분자와 상호 작용하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.
* 극성 : 원자의 배열은 전자의 분포 및 분자의 극성에 영향을 줄 수있다.
* 반응성 : 원자의 배열은 분자가 화학 반응을 겪는 용이성에 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 유형의 이성질체 또는 특정 예제에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
