* 안정성 : 외부 껍질이 완성 된 원자는 전자가 단단히 결합되어 화학 반응에 참여할 가능성이 적기 때문에 더 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 수소 및 헬륨과 같은 첫 번째 및 두 번째 기간의 요소에 대한 예외가 있습니다.
* 원자가 전자 : 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자이며 화학 결합에 관여하는 전자입니다.
원자가 이것을 달성하는 방법 :
* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자 (양의 이온 형성)를 잃고 다른 원자는 전자를 얻는다 (음성 이온 형성). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결합을 만듭니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이 공유는 원자 사이에 안정적인 결합을 만듭니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 이 전자는 나트륨 이온 (Na+)이되어 네온 (NE)과 같은 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 클로라이드 이온 (Cl-)이되어 아르곤 (AR)과 같은 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 다른 산소 원자와 함께 두 개의 전자를 공유하여 O2에서 이중 결합을 형성하여 두 원자에 대한 전체 외부 쉘을 달성합니다.
화학적 결합을 통해 안정적인 전자 구성을 달성함으로써, 원자는 더 활기차고 반응성이 떨어집니다.
