* 솔루션은 혼합물입니다 : 용액은 하나의 물질 (용질)을 다른 물질 (용매)에 용해시킴으로써 형성된다. 생성 된 혼합물은 한 가지 유형의 원자 또는 이온이 아닌 여러 성분을 포함합니다.
* 전자 구성은 개별 원자를 설명합니다. 전자 구성은 원자의 핵 주위에 전자의 배열을 나타내는 방법입니다. 그들은 용액에서 다른 원자들 사이의 상호 작용을 설명하지 않습니다.
* 용액에서의 화학적 결합 : 용액에서, 원자 및 이온은 다양한 유형의 화학적 결합 (예를 들어, 이온, 공유, 수소 결합)을 통해 상호 작용할 수있다. 이러한 상호 작용은 개별 원자에 비해 전자 분포 및 에너지 수준을 상당히 변경할 수 있습니다.
솔루션에서 전자 구성에 대해 생각하는 방법 :
1. 개별 구성 요소에 중점을 둡니다 : 여전히 전자 구성을 사용하여 용액에 존재하는 개별 이온 또는 분자의 거동을 이해할 수 있습니다.
2. 상호 작용을 고려하십시오 : 솔루션을 설명 할 때 용질과 용매 사이의 상호 작용에 초점을 맞추는 것이 더 중요합니다. 여기에는 용매 분자가 용질 이온 또는 분자와 상호 작용하는 방법을 설명하는 것이 포함될 수 있습니다.
3. 용 매화 및 조정과 같은 개념을 사용하십시오 : 용매는 용매 분자가 용질 이온 또는 분자와 상호 작용하는 과정을 말합니다. 배위 화학은 용액 중의 리간드 (분자 또는 이온)에 금속 이온의 결합을 설명한다.
예 :
물에 클로라이드 나트륨 (NACL)의 용액을 고려해 봅시다.
* 염화나트륨 : 고체 상태에서, NaCl은 Na+와 클리온의 격자로 존재한다. 이들 이온의 전자 구성은 다음과 같습니다.
* NA+:1S² 2S² 2P⁶
* CL- :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
* 물 : 물 분자는 극성이며 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 솔루션 : NaCl이 물에 용해되면 Na+ 및 클리온은 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 물 분자는 정전기력을 통해 이온과 상호 작용하여 이온을 서로 효과적으로 분리합니다. 이 과정을 용 매화라고합니다.
요약 : 솔루션에 대한 단일 전자 구성을 쓸 수는 없지만 개별 구성 요소의 전자 구성과 이들 간의 상호 작용을 고려하여 동작을 이해할 수 있습니다.
