* 메탄올 합성 반응 : 일산화탄소 및 수소로부터의 메탄올의 생산은 발열 반응이다.
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CO (g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + 열
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* le chatelier의 원리 : 이 원칙은 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
* 스트레스로서의 온도 : 온도가 증가하면 흡열 가 선호됩니다 반응 (열을 흡수하는 반응). 이 경우, 이는 역 반응이 선호되어 반응물 (CO 및 H2)을 향한 평형을 유도하고 메탄올의 수율을 감소시킨다.
* 저온은 제품 : 반대로, 온도를 감소시키는 것은 발열 성 를 선호합니다 반응 (열을 방출하는 반응),이 경우 전진 반응입니다. 이것은 생성물 (메탄올)을 향한 평형을 유도하여 수율을 최대화합니다.
그러나 캐치가 있습니다 :
더 낮은 온도는 열역학적으로 유리하지만 반응 속도 가 느려집니다. . 실제로, 메탄올 합성은 종종 중간 온도에서 수행됩니다. (약 250-300 ° C) 및 고압 다음 사이의 균형을 찾으려면 :
* 평형 수율 : 저온에 의해 선호됩니다
* 반응 속도 : 고온에 의해 선호됩니다
* 압력 : 또한 제품 측면에서 더 적은 몰의 가스로 인해 순방향 반응을 선호합니다.
이 균형은 합리적인 생산 속도를 보장하면서도 여전히 만족스러운 메탄올 수율을 달성합니다.
