1. 기본 기호 :
* + :첨가 또는 반응물 결합을 나타냅니다
* → :일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 반응의 방향을 나타냅니다 (반응물과 제품)
* :가역적 반응을 나타냅니다. 즉, 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* ↑ :가스가 생산되었음을 나타냅니다
* ↓ :침전물 (고체)이 형성됨을 나타냅니다
* (s) :단단한 물질
* (l) :액체 상태
* (g) :가스의 물질 상태
* (aq) :수용액 (물에 용해)
2. 반응 조건에 대한 기호 :
* Δ :열이 적용됩니다
* HV :빛이 적용됩니다
* pt :백금은 촉매로 사용됩니다
* [] :공식 주위의 괄호는 용액의 농도를 나타냅니다.
3. 특정 화학 반응에 대한 기호 :
* sn1, sn2, e1, e2 : 유기 반응 메커니즘의 유형을 설명하는 데 일반적으로 사용됩니다
4. 화학 방정식에 사용되는 기호 :
* → :돌이킬 수없는 반응을 나타내는 단일 화살표.
* :가역적 반응을 나타내는 이중 화살표.
* k :평형 상수.
* ΔH :엔탈피의 변화.
* ΔS :엔트로피의 변화.
* ΔG :깁스 자유 에너지의 변화.
* Q :반응 지수.
5. 요소 그룹에 대한 기호 :
* m : 일반 금속을 나타냅니다
* x : 일반적인 할로겐을 나타냅니다
* r : 일반 유기농 그룹을 나타냅니다
중요한 메모 :
* 컨텍스트는 핵심입니다. 상징의 의미는 화학 방정식 또는 토론의 맥락에 따라 다를 수 있습니다.
* 새로운 기호 : 특정 반응이나 조건에 대한 새로운 기호가 때때로 도입됩니다.
* 공통 기호 : 위에 나열된 기호는 가장 일반적으로 사용됩니다. 그러나 특수 필드는 추가 또는 고유 한 기호를 사용할 수 있습니다.
특정 화학 교과서 또는 자원은 특정 화학 반응 또는 방정식의 맥락에서 상징과 그 의미에 대한 포괄적 인 이해를 위해 특정 화학 교과서 또는 자원을 참조하십시오. .
