cr₇o₂²⁻ (aq) + 2oh⁻ (aq) ⇌ 2cro₄²⁻ (aq) + h₂o (l)
설명 :
* 평형 : 디크로 메이트와 크로메이트 사이의 전환은 평형 반응 이다. . 이것은 가역적이며 반응은 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다.
* pH의 효과 : 평형의 위치는 pH 에 따라 다릅니다 솔루션의.
* 산성 조건 : 산성 용액에서, 평형은 dichromate 이온을 선호한다 .
* 기본 조건 : 기본 용액에서, 평형은 크로 메이트 이온을 선호한다 .
* 수산화 이온 : 용액에 수산화물 이온을 추가하면 pH가 증가하여보다 기본적입니다. 이것은 평형을 오른쪽으로 이동시켜 크로메이트 이온의 형성을 선호합니다 .
시각적 표현 :
산소 브리지로 연결된 두 개의 크롬 원자로 디 히 트로 메이트를 상상해보십시오. 수산화 이온을 첨가하면이 교량이 파괴되어 두 개의 별도의 크로 네이트 이온이 형성됩니다.
키 포인트 :
* 변환은 가역적입니다. 산을 첨가하여 평형을 디크로 메이트로 되돌릴 수 있습니다.
* 색상 변화는 변환의 좋은 지표입니다. 디크로 메이트 용액은 일반적으로 주황색이고 크로메이트 용액은 노란색입니다.
*이 반응은 종종 분석 화학에 사용되어 샘플에서 크롬의 농도를 결정합니다.
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