원자와 전하 :
* 중립 상태 : 자연 상태에서 원자는 전기적으로 중립적입니다. 그들은 동일한 수의 양성자 (양으로 하전 된 입자) 및 전자 (음의 하전 입자)를 갖는다.
* 충전 불균형 : 원자 전하를 변경하는 열쇠는이 균형을 방해하는 것입니다.
전자 얻기 또는 손실 :
* 양전하 (양이온) : 원자 *가 하나 이상의 전자를 잃으면 긍정적으로 하전됩니다. 이것은 이제 전자보다 더 많은 양성자를 가지고 있기 때문입니다. 예를 들어, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na+)이 될 수 있습니다.
* 음전하 (음이온) : 원자 *가 하나 이상의 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전됩니다. 이것은 이제 양성자보다 더 많은 전자를 가지고 있기 때문입니다. 예를 들어, 염소 원자 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있습니다 (Cl-).
전하 불균형이 어떻게 발생하는지 :
* 화학 반응 : 원자는 종종 화학 반응 중에 전자를 잃거나 이온을 형성합니다. 이것은 이온 결합의 근본적인 과정입니다.
* 이온화 : 이온화는 다음과 같은 외부 수단을 통해 전자를 얻거나 잃는 과정을 말합니다.
* 마찰 : 두 재료를 함께 문지르면 전자를 전달하여 정전기를 생성 할 수 있습니다.
* 전기 분해 : 전류를 적용하면 원자가 전자를 잃거나 얻을 수 있습니다.
* 방사선 : 고 에너지 방사선은 원자에서 전자를 노크 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 전자는 1 차 발동자입니다 : 양성자도 충전되지만 훨씬 무겁고 움직이기가 더 어렵습니다. 전하 차이를 만드는 것은 전자의 전달입니다.
* 안정적인 이온 : 원자는 고귀한 가스와 같은보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃거나 얻는 경향이 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 번개 : 대기에 정전기가 축적되면 갑자기 전자가 배출되어 번개가 발생할 수 있습니다.
더 많은 예를 원하거나 다른 질문이 있으면 알려주세요!
