정적 평형과 동적 평형의 차이

주요 차이 - 정적 대 동적 평형

화학에서‘평형’은 반응물의 조성 및 생성물 혼합물의 추가 변화가 외부 관점에서 인식 될 수없는 화학 반응의 상태를 나타냅니다. 그러나 혼합물 내부에서 발생하는 일을 분석하면 변화가 실제로 발생하지 않는지 또는 양쪽에서 동일한 속도로 발생하는지 여부를 알 수 있습니다. 이것은 여기에서 논의 된 두 용어에 대한 아이디어를 정의합니다. 동적 평형 제품으로 전환되는 반응물의 속도와 반응물로 전환되는 생성물의 속도가 유사하거나 동일합니다 정적 평형 반응이 중단 된 지점이다. 여기서, 반응물은 더 이상 생성물로 전환되지 않거나 생성물이 반응물로 변합니다. 주요 차이 정적 및 동적 평형 사이에 생산 및 반응의 움직임으로 식별 될 수 있습니다 .

동적 평형이란 무엇인가

반응이 반응물 만 시작한다고 상상해보십시오. 이 경우, 반응물은 처음에 서로 반응하여 제품을 생산하기 시작합니다. 처음에 반응물의 농도가 더 높기 때문에, 더 많은 반응물이 생성물로 전환 될 것이다. 그러나, 생성물 분자의 수가 증가함에 따라, 생성물은 다시 반응물 분자에 침입되기 시작한다. 그러나 생성물 분자의 수는 반응물 분자의 수보다 적기 때문에, 생성물로 전환되는 반응물의 속도는 반응물로 다시 전환되는 생성물보다 높다. 반응물을 생성물로 전환하는 프로세스 일반적으로 전방 반응 로 알려져 있습니다 제품을 반응물로 전환하는 과정 후진 반응 로 알려져 있습니다 . 기본적으로, 동적 평형에서, 전방 및 후진 반응은 생성물의 수와 반응물의 수가 변하지 않은 것으로 유지 되더라도 동일한 속도로 발생한다.

평형에서의 반응은 새로운 평형 지점을 채택하여 외부 요인에 반응하는 것도 가능합니다. 이 조치는 Le Chatelier의 원칙에 의해 적용됩니다. 예를 들어, 추가 반응물이 시스템에 추가되면, 새로운 균형에 도달 할 때까지 순방향 반응 속도가 순간적으로 증가합니다. 제품의 농도가 증가 할 때도 동일하게 적용됩니다. 역방향 반응의 비율은 새로운 평형 지점이 될 때까지 증가합니다. 또한, 평형에서의 반응은 또한 온도 및 압력과 같은 인자에 민감하다. 평형의 속도와 위치는‘평형 상수’라는 계산 된 그림을 통해 예측 될 수 있습니다.

정적 평형이란 무엇입니까

정적 평형의 경우 동적 평형에서와 같이 반응물의 수와 제품 수는 동일하게 유지됩니다. 그러나 반응 자체는 더 이상 반응물이 생성물로 변환하지 않고 중단되었으며 그 반대도 마찬가지입니다. 이것은 이름에서 알 수 있듯이 정적 조건에 대한 아이디어를 제공합니다. 예를 들어, 반응이 여러 반응물 분자와 소수의 생성물 분자로 시작되었다고 상상해보십시오. 얼마 후, 반응은 중단 될 것입니다. 이것은 조성물이 혼합물 내에서 어떤 교환 없이도 동일하게 유지되었음을 의미합니다.

일반적으로 시스템 내에서 더 이상 변화가 일어나지 않기 때문에이 범주에서 돌이킬 수없는 반응을 고려할 수 있습니다. 그러나이 시나리오는 화학 물질보다는 기계적 의미로 적용될 때 더 많은 의미를 갖습니다.