1. 산화 및 감소 반 반응 식별 :
* 산화 : 전자 손실, 산화 수의 증가.
* 감소 : 전자 증가, 산화 수 감소.
2. 밸런싱 원자 :
* 비 레 독해 요소 : 한 번에 하나의 요소에 초점을 맞추면서 먼저이 원자의 균형을 유지하십시오.
* 산화 환원 요소 : 산화 환원 반응과 관련된 원자의 균형.
3. 균형 요금 :
* 전자 추가 : 음전하가 필요한 방정식 측면에 전자를 첨가하십시오 (일반적으로 감소 반 반응).
* 양성자 추가 (H+) : 산성 용액에서는 H+ 이온을 추가하여 전하의 균형을 유지하십시오.
* 수산화 이온을 추가하십시오 (OH-) : 기본 솔루션에서는 요금의 균형을 맞추기 위해 오하이온을 추가하십시오.
* 참고 :OH-를 첨가 할 때는 수소 원자의 균형을 맞추기 위해 방정식의 반대쪽에 동일한 수의 H2O 분자를 추가해야합니다.
4. 산소 및 수소 균형 :
* 산성 용액 :
* 더 많은 산소가 필요한 측면에 H2O 분자를 첨가하십시오.
* 더 많은 수소가 필요한 측면에 H+ 이온을 추가하십시오.
* 기본 솔루션 :
* 더 많은 산소가 필요한 측면에 오리온을 추가하십시오.
* 더 많은 수소가 필요한 측면에 H2O 분자를 첨가하십시오.
5. 평등 전자 전달 :
* 반 반응 : 산화 반 반응에서 손실 된 전자의 수는 절반 반응에서 얻은 전자의 수와 같은 각 반 반응에 적절한 계수를 곱합니다.
6. 반 반응 결합 :
* 반 반응을 함께 추가하십시오 : 방정식의 양쪽에 공통 용어 (전자와 같은)를 취소하십시오.
7. 확인 :
* 질량 균형 점검 : 각 요소의 원자 수가 양쪽에서 동일한지 확인하십시오.
* 충전 잔액 확인 : 방정식 양쪽의 총 전하가 동일해야합니다.
예 :
산성 용액에서 다음 산화 환원 반응의 균형 :
```
mno4- (aq)+ fe2+ (aq) → Mn2+ (aq)+ Fe3+ (aq)
```
단계 :
1. 반 반응을 식별 :
* 산화 :Fe2+ → Fe3+
* 감소 :MNO4- → MN2+
2. 균형 원자 (비 레 독) :
* 산화 :이미 균형을 잡았습니다
* 감소 :MNO4- → MN2 + + 4H2O (균형 산소)
3. 균형 요금 :
* 산화 :Fe2+ → Fe3++ e-
* 감소 :MNO4- + 8H + + 5E- → MN2 + + 4H2O
4. 전자 전달을 동일하게합니다 :
* 산화 반 반응에 5를 곱하십시오
* 5fe2+ → 5fe3++ 5e-
5. 반 반응을 결합 :
* 5fe2 + + mno4- + 8h + → 5fe3 + + mn2 + + 4h2o
6. 확인 :
* 질량 균형 :5FE, 1MN, 4O, 8 시간 양쪽.
* 전하 잔액 :(+10) +(-1) +(+8) =(+15) +(+2) +(0) =양쪽에 +13
최종 균형 방정식 :
```
5fe2 + (aq) + mno4- (aq) + 8h + (aq) → 5fe3 + (aq) + mn2 + (aq) + 4h2o (l)
```
