개념 이해
* 약산 솔루션에서 완전히 분리하지 마십시오. 그것들은 컨쥬 게이트 염기와 평형으로 존재합니다.
* 약산의 염 약산이 염기와 반응 할 때 형성됩니다. 염은 약산의 컨쥬 게이트 염기를 함유한다.
* pH 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도가 증가하는 것을 의미합니다.
메커니즘
1. 평형 이동 : pH를 낮추면 더 많은 H+ 이온을 소개합니다. 이것은 미분화 된 산 의 형성에 대한 약산 분리 반응의 평형을 이동시킨다. (하아).
2. 용해도 : 많은 약산은 용해도가 낮다 그들의 컨쥬 게이트 염기보다 물에서. 약산 형태의 더 많은 양의 농도는 용해도 한계를 초과합니다.
3. 강수 : 용해 될 수없는 과도한 약산은 용액에서 벗어난 침전을 촉진합니다 . .
예
약산 인 아세트산 (CH3COOH)을 고려하십시오. 이들의 나트륨 염 (CH3coona)은 물에 용해되어 아세테이트 이온 (CH3cOO-) 및 나트륨 이온 (Na+)을 형성한다.
* pH : HCL과 같은 강한 산을 첨가하면 H+ 이온이 발생합니다.
* 평형 이동 : H+ 이온은 아세테이트 이온과 반응하여 아세트산 (CH3COOH)을 형성한다.
* 강수 : 아세트산의 농도가 그의 용해도 한계를 초과하면 용액에서 침전 될 것이다.
중요한 고려 사항
* 약산의 용해도 : 모든 약산이 물에 불용성되는 것은 아닙니다. 일부는 비교적 높은 용해도를 가질 수 있으므로 강수량이 발생하지 않을 수 있습니다.
* 산의 강도 : 산이 약할수록 더 낮은 pH에서 침전 될 가능성이 높습니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 염은 일반적으로 강수량을 선호합니다.
요약하면, pH를 낮추는 것은 평형을 해독되지 않은 산의 형성으로 이동시키고 용해도 한계를 초과함으로써 그들의 염 용액으로부터 약산의 침전을 유발할 수있다. .
