POH 방정식
poh 방정식은 다음과 같습니다.
poh =-log [oh -]
어디:
* poh 수산화물 이온 농도의 음성 로그 ([OH-])
* [오-] 리터당 두더지의 수산화물 이온의 농도 (mol/L)
pH에서 poh 결정
다음 관계를 사용하여 pH에서 POH를 결정할 수 있습니다.
ph + poh =14
그러므로:
poh =14- pH
설명 :
이 관계는 이온 생성물 상수 상수 (KW)에서 발생합니다.
kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14에서 25 ° C
양쪽의 부정적인 로그를 가져옵니다.
-log (kw) =-log [h+] -로그 [OH -]
pkw =ph + poh
PKW는 항상 25 ° C에서 항상 14이므로 방정식을 얻습니다.
ph + poh =14
예
용액의 pH가 3.5 인 경우 poh는 무엇입니까?
방정식 POH =14 -pH를 사용하여 다음을 계산할 수 있습니다.
poh =14-3.5 =10.5
따라서 용액의 POH는 10.5입니다.
참고 : pH와 POH의 관계는 25 ° C에서만 유효합니다. 다른 온도에서는 KW의 값이 변하므로 pH와 POH 사이의 관계도 변할 것입니다.
