이유는 다음과 같습니다.
* 이성질체는 분자식이 동일하지만 구조적 공식이 다릅니다. 이것은 동일한 유형과 원자 수를 포함하지만 다른 방식으로 배열되어 있음을 의미합니다.
* 분자 공식은 원자의 유형과 수량 만 나타냅니다. 그들은 그 원자의 배열 또는 결합을 나타내지 않습니다.
예 :
* 부탄 (C4H10) 및 이소 부탄 (C4H10) 이성질체입니다. 그것들은 동일한 분자 공식을 가지고 있지만 그들의 구조적 공식은 다릅니다.
* 부탄 :CH3-Ch2-Ch2-CH3 (직선 체인)
* Isobutane :CH3-Ch (CH3) -CH3 (분지 체인)
이성질체를 구별하려면 가 필요합니다
* 구조 공식 : 이들은 원자와 결합의 배열을 보여줍니다.
* 응축 공식 : 이들은 구조 공식을보다 작곡 한 표현을 제공합니다.
* 라인 앵글 공식 (골격 공식) : 이들은 선을 사용하여 결합을 나타내고 각 정점 및 각 라인의 끝에서 탄소를 가정합니다.
요약 : 분자 공식은 분자의 조성을 식별하는 데 필수적이지만 이성질체를 구별하기에 충분한 정보를 제공하지 않습니다. 배열의 차이를 이해하려면 추가 구조적 표현이 필요합니다.
