이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 알칼리 금속은 반응성이 높다 : 알칼리 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨 등)은 원자가 전자가 하나 뿐이며,이를 잃고 안정적인 전자 구성을 달성하기를 간절히 원합니다.
* 물과의 반응 : 알칼리 금속이 물과 접촉 할 때, 물 분자의 수소 원자에 원자가 전자를 쉽게 기부합니다 (HATER). 이는 금속 수산화물 (예 :NaOH, KOH) 및 수소 가스 (HAT)의 형성을 초래한다.
* 수산화 이온의 형성 : 금속 수산화물은 물에 해리되어 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
* 수산화물 농도 증가 : 용액에서 과량의 수산화물 이온 (OH-)의 존재는 알칼리도를 증가시킨다.
* pH 증가 : pH는 산도 또는 알칼리도의 척도이기 때문에, 수산화물 이온의 증가 된 농도는 물의 pH를 증가시켜보다 기본적이다.
예 :
나트륨 (NA)은 물과 반응하여 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
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2 Na + 2 HATER → 2 NAOH + HAL
```
수산화 나트륨은 물에 분리됩니다.
```
naoh → na + + OH-
```
용액의 과도한 수산화물 이온 (OH-)은 pH를 증가시켜 물을 기본적으로 만듭니다.
중요한 참고 : 알칼리 금속과 물 사이의 반응은 발열이 매우 높으며 위험 할 수 있습니다. 생성 된 열은 수소 가스를 발화시켜 폭발을 일으킬 수 있습니다. 따라서 이러한 반응은 통제 된 조건과 적절한 안전 조치로만 수행되어야합니다.
