다음은 고장입니다.
반응물의 수에 기초한 반응 :
* 분자 분자 : 단일 반응물 분자를 포함합니다.
* 이질성 : 두 개의 반응물 분자를 포함합니다.
* 용어 분자 : 세 가지 반응물 분자를 포함합니다.
일반적인 반응 유형 :
* 조합 반응 : 2 개 이상의 반응물은 결합하여 단일 생성물 (예 :2H₂ + O₂ → 2H₂O)을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다 (예 :2H₂O₂ → 2H₂O + O₂).
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다 (예 :Zn + Cuso₄ → Znso₄ + Cu).
* 이중 변위 반응 : 2 개의 반응물은 이온을 교환하여 2 개의 신제품 (예 :Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)을 형성합니다.
* 산-염기 반응 : 산과 염기 사이의 반응, 종종 소금과 물을 형성하는 경우 (예 :HCl + NaOH → NaCl + H₂O).
* 산화 환원 반응 : 반응물 사이의 전자의 전달을 포함하는 반응 (예를 들어, 2fe + 3Cl₂ → 2fecl₃).
* 연소 반응 : 산소와의 빠른 반응을 포함하는 반응, 열과 빛을 생성합니다 (예 :ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o).
중요한 메모 :
* 많은 반응이 여러 유형으로 분류 될 수 있습니다.
* 두 반응물과의 모든 반응이 이질적인 것은 아닙니다. 일부 반응은 제 2 반응물 분자와 여러 번 반응하는 단일 반응물을 포함한다 (예를 들어, 중합 반응).
따라서, 많은 반응에는 2 개의 반응물이 포함되지만, 반응물의 수는 특정 반응 유형에 대한 충분한 설명자가 아닙니다.
