1. 압력 증가 :
* 설명 : Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 가스의 압력을 증가시킴으로써 더 많은 가스 분자를 액체 상으로 강요합니다.
* 예 : 탄산 음료 캔을 열면 압력이 가해지면서 용해 된 이산화탄소가 거품으로 탈출됩니다.
2. 온도 감소 :
* 설명 : 가스는 일반적으로 낮은 온도에서 더 가용성입니다. 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 더 많은 에너지를 가지며 액체 상을 피할 가능성이 높습니다.
* 예 : 따뜻한 소다는 이산화탄소가 더 높은 온도에서 용해되지 않기 때문에 차가운 소다보다 더 빨리 피즈를 잃습니다.
3. 표면적 증가 :
* 설명 : 가스는 용해시키기 위해 액체와 접촉해야합니다. 액체의 표면적을 증가시킴으로써 가스 분자가 상호 작용할 수있는 더 많은 포인트를 제공합니다.
* 예 : 가스로 액체를 교반하거나 흔들면 표면적을 증가시키는 데 도움이됩니다.
4. 가스에 좋은 용매 인 액체를 사용하십시오 :
* 설명 : 일부 액체는 특정 가스에 대해 자연적으로 더 나은 용매입니다. 예를 들어, 물은 이산화탄소에 대한 좋은 용매이지만 질소에 대한 용매가 좋지 않습니다.
* 예 : 탄산 음료는 물을 용매로 사용하여 CO2를 용해시킵니다.
5. 액체에서 더 높은 용해도를 가진 가스를 선택하십시오.
* 설명 : 일부 가스는 주어진 액체에서 자연적으로 다른 가스보다 더 잘 녹입니다. 이는 가스와 액체 분자 사이의 분자간 힘과 같은 요인 때문입니다.
* 예 : 산소는 같은 온도와 압력에서 질소보다 물에 더 용해됩니다.
6. 촉매를 사용하십시오 (드물지만 가능) :
* 설명 : 경우에 따라, 촉매는 가스 용해 속도를 가속화 할 수있다. 이것은 나열된 다른 방법보다 덜 일반적입니다.
* 예 : 특정 산업 공정에서, 촉매는 특정 가스의 액체로의 흡수 속도를 높이기 위해 사용될 수있다.
기억하십시오 : 선택한 특정 방법은 작업중인 특정 가스 및 액체와 원하는 결과에 따라 다릅니다.
