주요 차이-비정질 대 결정질 고체
모든 재료는 분자 응집의 특성에 따라 세 가지 주요 상태로 분류 될 수 있습니다. 이 범주는 고체, 액체 및 가스라고합니다. 가스와 액체는 명확한 모양이없고 배치 된 용기의 모양을 취하기 때문에 고체와는 상당히 다릅니다. 가스 및 액체와 달리, 고체는 가장 복잡한 형태의 분자 응집체를 갖는 명확한 3 차원 모양을 갖는다. 또한 고체는 모양을 유지하는 데 상대적으로 더 단단하고 조밀하며 강합니다. 가스 및 액체와 달리 고체는 온도 또는 압력의 변화에 크게 영향을받지 않습니다. 또한 고체는 전기 전도성, 열전도율, 강도, 경도, 강인함 등 광범위한 기계적 및 물리적 특성을 보유하고 있습니다. 이러한 특성으로 인해 고체는 공학, 건축, 자동차, 제작 분야의 다양한 응용 분야에서 주로 존재합니다 :비정질 및 결정질은 주로 존재합니다. 주요 차이 비정질과 결정질 고체 사이에 비정질 고체는 순서 구조가 없지만 결정질 고체는 고도로 정렬 된 구조를 갖는다는 것입니다. 이 주요 차이점 외에도이 두 가지 유형의 고형물 사이에는 더 많은 차이가 있습니다.
이 기사는
에 대해 설명합니다 1. 비정질 고체는 무엇입니까?
- 정의, 구조, 속성, 예
2. 결정질 고체는 무엇입니까?
- 정의, 구조, 속성, 예
3. 비정질 고체와 결정질 고체의 차이점은 무엇입니까? 
비정질 고체
비정질 고체는 순서 구조가없는 고체로 정의됩니다. 이는 원자 또는 이온이 명확한 기하학적 형태없이 배열된다는 것을 의미합니다. 특정 비정질 고체는 질서 정연한 배열을 가질 수 있지만 몇 개의 앙스트롬 유닛에 대해서만 연장됩니다. 비정질 고체의 질서 정연한 부분을 결정화라고합니다. 무질서한 배열의 존재로 인해, 비정질 고체는 때때로 과냉각 액체라고도합니다 .
비정질 고체는 날카로운 융점이 없으므로 액체 변환은 다양한 온도에서 발생합니다. 전기 및 열전도율, 기계적 강도 및 굴절률과 같은 특성은 또한 측정 방향에 의존하지 않습니다. 그러므로 그들은 등방성이라고합니다.
비정질 고체의 예에는 유리, 고체 폴리머 및 플라스틱이 포함됩니다.
결정질 고체
결정질 고체는 잘 정의 된 3 차원 구조에서 원자, 이온 또는 분자의 고도로 정렬 된 배열을 갖는 고체입니다. 더욱
비정질 고체와 달리 결정질 고체는 측정 방향에 따라 물리적 특성을 측정 할 때 이방성 거동을 나타냅니다. 결정질 고체는 결정 성장의 조건에 따라 결정적인 기하학적 형태를 가지고 있습니다.
결정질 고체의 일부 예에는 다이아몬드, 염화나트륨, 산화 아연, 설탕 등이 포함됩니다.
비정질 고체와 결정질 고체의 차이
기하학 / 구조
비정질 고체 : 비정질 고체는 정렬 된 구조를 가지지 않습니다. 그들은 원자 나 이온 또는 기하학적 모양의 패턴이나 배열이 부족합니다.
Crystalline Solids : 결정질 고체는 원자 또는 이온의 질서 정연한 배열로 인해 명확하고 규칙적인 기하학을 가지고 있습니다.
용융점
비정질 고체 : 비정질 고체는 날카로운 용융점이 없습니다.
결정질 고체 : 결정질 고체는 날카로운 녹는 점을 가지며, 여기서 액체 상태로 변합니다.
퓨전 열
비정질 고체 : 비정질 고체는 융합의 특징적인 열이 없으므로 슈퍼 냉각 액체 또는 의사-고체로 간주됩니다 .
Crystalline Solids : 결정질 고체는 융합의 명확한 열을 가지며, 따라서 진정한 고체로 간주됩니다.
이방성 및 등방성
비정질 고체 : 비정질 고체는 모든 방향에서 동일한 물리적 특성을 갖기 때문에 등방성입니다.
Crystalline Solids : 결정질 고체는 이방성이며, 이로 인해 물리적 특성이 다른 방향으로 다릅니다.
일반적인 예
비정질 고체 : 유리, 유기 중합체 등은 비정질 고체의 예입니다.
Crystalline Solids : 다이아몬드, 석영, 실리콘, NaCl, ZnS, Cu, Zn, Fe 등과 같은 모든 금속 요소는 결정질 고체의 예입니다.
입자 간 힘
비정질 고체 : 비정질 고체에는 공유 결합 네트워크가 있습니다.
결정질 고체 : 결정질 고체는 공유 결합, 이온 결합, 반 데르 워알의 결합 및 금속 결합을 갖는다.
참고 문헌 :
Jain, M. (ed.). (1999). 솔리드 스테이트. 경쟁 과학 비전 , 2 (21), 1166-1177. Sivasankar. (2008). 공학 화학 . Tata McGraw-Hill Education. Dolter, T., &Maone, L. J. (2008). 화학의 기본 개념 (8th ed.). John Wiley &Sons. 이미지 제공 : cristal_ou_amorphe.svg에 의한“크리스탈 또는 비정질”:cdangderivative 작업 :sbyrnes321 (talk)-commons Wikimedia 를 통한 cristal_ou_amorphe.svg (cc by-sa 3.0). "Glass02"에 의해 ByFir0002를 취득했습니다. | Flagstaffotos.com.aucanon 20D + Tamron 28-75mm f/2.8-Commons Wikimedia를 통한 OWN OUT (GFDL 1.2) "CZ Brilliant"의 Gregory Phillips-영어 Wikipedia, Original Upload 2004 년 1 월 18 일 Hadal en
