격자 에너지 :접착제 고정 이온이 함께
화학적 관점에서 나온 격자 에너지는 이온 성 화합물의 안정성과 특성을 설명하는 중요한 개념입니다. . 고체 이온 성 화합물의 한 몰이 기체 이온에서 형성 될 때 방출 된 에너지입니다. 그것을 정전기 인력의 강도로 생각하십시오 이온을 크리스탈 격자로 함께 잡고 있습니다.
격자 에너지에 대한 더 깊은 다이빙은 다음과 같습니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물 : 격자 에너지는 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온이 정전기력에 의해 함께 유지되는 이온 성 화합물과 관련이 있습니다.
* 크리스탈 격자 : 고체 이온 성 화합물의 이온은 결정 격자로 알려진 고도로 정렬 된 반복 패턴으로 배열된다.
* 에너지 방출 : 기체 이온으로부터의 결정 격자의 형성은 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 인력 때문에 에너지를 방출한다. 이 에너지는 격자 에너지입니다.
* 발열 과정 : 에너지가 방출되기 때문에, 기체 이온으로부터 이온 성 화합물의 형성은 발열 성 이다. 프로세스.
* 크기 : 크기 격자 에너지의는 이온 결합의 강도를 반영합니다. 더 높은 격자 에너지는 이온들 사이의 더 강한 관광 명소를 나타냅니다.
격자 에너지에 영향을 미치는 요인 :
1. 이온의 전하 : 이온의 더 높은 전하는 더 강한 정전기 관광 명소로 이어져 격자 에너지가 더 커집니다. 예를 들어, MGO (mg²⁺ 및 o²⁻)는 NaCl (Na⁺ 및 Cl⁻)보다 더 높은 격자 에너지를 갖는다.
2. 이온의 크기 : 더 작은 이온은 전하 밀도가 높기 때문에 더 강한 관광 명소와 격자 에너지가 더 높습니다. 예를 들어, LIF (LIA 및 FAT)는 CSI (CS⁺ 및 IA)보다 더 큰 격자 에너지를 갖습니다.
3. 격자의 구조 : 결정 격자에서 이온의 배열은 또한 정전기 상호 작용의 강도에 영향을 미친다.
격자 에너지를 측정하는 방법 :
격자 에너지를 실험적으로 직접 측정하는 것은 어렵습니다. 대신, 일반적으로 born-Haber 사이클을 사용하여 계산됩니다 이는 격자 에너지를 형성, 이온화 에너지, 전자 친화력 및 결합 해리 에너지와 같은 다른 실험적으로 측정 가능한 양과 관련시킨다.
격자 에너지의 중요성 :
* 안정성 예측 : 더 높은 격자 에너지는 이온 성 화합물에 대한 더 큰 안정성을 의미합니다.
* 용해도 이해 : 격자 에너지가 높은 화합물은 일반적으로 물에 덜 용해됩니다.
* 물리적 특성 설명 : 격자 에너지는 용융점 및 이온 고체의 경도와 같은 특성을 설명하는 데 중요한 역할을합니다.
요약하자면, 격자 에너지는 고체 이온 성 화합물에 이온을 유지하는 정전기 상호 작용의 강도를 정량화한다. 이온 성 화합물의 안정성, 특성 및 반응을 이해하기위한 핵심 개념입니다.
