반응의 고장과 열이 필요한 이유는 다음과 같습니다.
1. 황화 알루미늄의 가수 분해 :
수성 알루미늄 황화물은 물과 반응하여 수산화 알루미늄 (Al (OH) ₃) 및 황화수소 가스 (HAT)를 형성합니다. 이 반응은 매우 발열 적입니다.
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al₂s₂ (aq) + 6H₂O (L) → 2AL (OH) ₃ (S) + 3H₂S (g)
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2. 염화나트륨의 수산화 알루미늄 반응 :
수산화 알루미늄은 약한 염기입니다. 클로라이드 나트륨의 존재 하에서, 그것은 반응하여 나트륨 알루미 네이트 (na₃alo₃) 및 염산 (HCl)을 형성 할 것이다. 그러나,이 반응은 일반적으로 느리고 눈에 띄는 속도로 열이 필요합니다.
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al (OH) ₃ (S) + 3NaCl (S) + 열 → Na₃alo₃ (aq) + 3HCl (g)
```
3. 클로라이드 가스의 수소 형성 :
생산 된 염산은 황화 알루미늄과 더 반응하여 더 많은 황화수소 가스를 방출합니다.
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al₂s₂ (aq) + 6hcl (g) → 2alcl₃ (aq) + 3h₂s (g)
```
전반적인 반응 :
전체 반응은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
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al₂s₂ (aq) + 6naCl (s) + 6H₂O (l) + 열 → 2Na
키 포인트 :
* 수산화 알루미늄과 염화나트륨 사이의 반응이 실온에서 느리기 때문에 반응은 열이 필요합니다.
* 반응은 황화수소 가스를 생성하며, 이는 독성이 있고 악취가 있습니다.
* 반응은 복잡하고 여러 단계를 포함합니다.
안전 예방 조치 :
*이 반응은 독성 황화수소 가스의 방출로 인해 환기가 잘되는 지역에서 수행되어야합니다.
* 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 사용하십시오.
결론적으로, 고체 염화나트륨 및 수성 알루미늄 황화물은 단순한 변위 반응에서 직접 반응하지 않지만, 가수 분해 및 침전을 포함하는 일련의 복잡한 단계를 통해 반응 할 수있다. 이 반응은 열이 필요하며 독성 황화수소 가스를 생성합니다.
