1. 전자 껍질 및 에너지 수준 :
* 껍질 : 원자는 여러 에너지 수준을 가지며, 종종 핵 주변의 동심 쉘로 시각화됩니다. 이 껍질은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 영역을 나타냅니다.
* 에너지 수준 : 각 쉘은 특정 에너지 수준에 해당합니다. 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 가장 높은 에너지를 가지고 있습니다.
* 충전 순서 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준으로 시작하여 바깥쪽으로 이동하는 껍질을 채 웁니다. 이 순서는 Aufbau 원칙에 의해 결정됩니다.
2. 원자가 전자 :주요 플레이어
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 원자가 전자라고합니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 종종 가장 바깥 쪽 쉘이있는 고귀한 가스와 비슷합니다.
3. 화학적 결합 :안정성을위한 원자 '구동
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)의 큰 차이를 가진 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 전달합니다. 결과적으로 이온은 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 공유 결합 : 전기성이 유사한 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유 전자는 공유 결합을 형성하여 분자를 생성합니다.
예 :
물 분자 (HATE)의 형성을 고려해 봅시다.
* 수소 (H) : 가장 바깥 쪽 쉘에 1 개의 전자가 있습니다. 헬륨과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 전자가 하나 더 필요합니다.
* 산소 (O) : 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 네온과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 두 개의 전자가 필요합니다.
* 본딩 : 산소는 2 개의 수소 원자 각각과 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 이것은 안정적인 물 분자를 생성하며, 여기서 세 원자는 모두 외부 껍질을 갖는다.
요약 :
* 껍질과 에너지 수준에서 전자의 배열은 원자가 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
* 가장 바깥 쪽 쉘에있는 원자가 전자는 결합에 관련된 전자입니다.
* 원자는 종종 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 결합 (이온 또는 공유)을 형성합니다.
