1. 전자 전달 :
* 산화 : 물질은 전자를 잃습니다.
* 감소 : 물질은 전자를 얻습니다.
2. 산화 상태의 변화 :
* 산화 : 원소의 산화 상태가 증가합니다 (더 양수).
* 감소 : 원소의 산화 상태는 감소합니다 (더 음성).
3. 동시 발생 :
* 산화와 감소는 항상 함께 발생합니다. 하나의 물질은 다른 물질을 감소시키지 않으면 산화 될 수 없습니다.
4. 밸런싱 :
* 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 전자의 수와 같아야합니다.
5. 산화 및 환원제 식별 :
* 산화제 : 전자를 얻는 물질 (감소)은 다른 물질에서 산화를 일으킨다.
* 감소제 : 전자를 잃는 물질은 (산화된다) 다른 물질을 감소시킨다.
예 :
아연 금속과 구리 (II) 이온의 반응 :
```
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
```
* 산화 : 아연 (Zn)은 전자를 잃고 Zn (0)에서 Zn²으로 산화됩니다.
* 감소 : 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)은 전자를 얻고 Cu²⁺에서 Cu (0)로 감소된다.
* 산화제 : cu²⁺ (Zn의 산화를 유발합니다)
* 감소제 : Zn (Cu²⁺의 감소를 유발합니다)
요약하면, 산화 환원 반응은 전자의 전달을 포함하여 산화 상태의 변화를 초래하며, 산화 및 환원 공정 모두와 동시에 발생한다. .
