1. 변환 단위
* 압력 : Torr를 대기로 변환 (ATM) :
7.40 x 10² Torr * (1 atm / 760 Torr) =0.974 atm
* 온도 : 섭씨 전환 켈빈으로 변환하십시오.
37.0 ° C + 273.15 =310.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법칙은 압력 (P), 부피 (V), 몰 (N), 이상적인 가스 상수 (R) 및 온도 (T)와 관련이 있습니다.
PV =NRT
우리는이 방정식을 재 배열하여 밀도 (d)를 해결할 수 있으며, 이는 단위 부피 (v) 당 질량 (m)입니다.
d =m/v
* 질량 : Co of의 몰 질량은 44.01 g/mol이다.
* 볼륨 : 주어진 조건에서 1 몰의 COS가 차지하는 부피를 찾아야합니다.
3. 대체 및 해결
* n =1 몰 (우리는 1 몰의 co₂의 밀도를 원하기 때문에)
* r =0.0821 l atm/mol k (이상적인 가스 상수)
이제 값을 재 배열 된 이상적인 가스 법칙에 연결하십시오.
d =(m/v) =(n * m)/(rt/p) =(1 mol * 44.01 g/mol)/(0.0821 l atm/mol k * 310.15 k/0.974 atm)
d ≈ 1.74 g/l
따라서 7.40 x 10² Torr 및 37.0 ° C에서 이산화탄소 가스의 밀도는 약 1.74 g/L입니다.
