반응성 추세
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 반응성이 감소합니다. 이것은 핵의 양성자의 수가 증가하여 전자를 핵에 더 가깝게 당기고 잃기 어렵게 만들기 때문입니다 (이는 금속이 반응 할 때하는 일입니다).
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 그룹을 아래로 이동함에 따라 반응성이 증가합니다. 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어 지므로 손실이 더 쉬워지기 때문입니다.
주기적인 테이블 와 관련된 방법
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 금속은 원자가 전자가 하나만있어서 쉽게 손실되기 때문에 반응성이 높습니다. 그룹을 내려 가면 반응성이 증가합니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 금속은 또한 반응성이지만 알칼리 금속보다 적습니다. 그들은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 그룹을 내려 가면서 반응성이 증가합니다.
* 전이 금속 : 반응성은 더 복잡하고 전이 금속 내에서 다양합니다. 그들의 반응성은 d- 전자 수와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 다른 그룹 : 주기율표에서 더 멀리 이동함에 따라 금속은 일반적으로 덜 반응성이됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 그룹 1을 더 아래로 내리기 때문에 리튬 (LI)보다 반응성이 높습니다.
* 마그네슘 (MG)은 그룹 2가 더 아래로 내려 있기 때문에 베릴륨 (BE)보다 반응성이 높습니다.
* 금 (AU)은 주기율표의 오른쪽에 있기 때문에 칼륨 (k)보다 반응성이 떨어집니다.
요약
주기율표는 금속의 반응성을 이해하기위한 강력한 도구입니다. 주기율표에서 금속의 위치를 알면 일반적인 반응성을 예측할 수 있습니다.
