분자 화합물 :
- 분자 화합물은 반 데르 발스 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 수소 결합과 같은 분자간 힘에 의해 함께 보유 된 분자로 구성됩니다.
- 분자간 힘은 일반적으로 이온 성 화합물의 이온 결합보다 약합니다.
- 약한 힘은 극복하기 위해 에너지가 적어 분자 화합물의 용융점이 낮아집니다.
이온 성 화합물 :
- 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 이온 결합이라는 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 이온 (음이온)으로 구성됩니다.
- 이온 결합은 분자간 힘보다 상당히 강합니다.
- 이온 성 화합물에서 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 매력은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 용융점을 초래합니다.
일반적인 경향으로서, 분자 화합물은 낮은 온도에서 중간 정도에서 중간 정도에서 중간 정도의 융점을 갖는 경향이있는 반면, 이온 성 화합물은 전형적으로 더 높은 용융점을 나타낸다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
분자 화합물 :
- 메탄 (CH4) :-182.5 ° C
- 에탄올 (CH3CH2OH) :-114.1 ° C
- 자당 (C12H22O11) :186 ° C
이온 성 화합물 :
- 염화나트륨 (NaCl) :801 ° C
- 산화 칼슘 (CAO) :2,613 ° C
- 철 (III) 산화물 (Fe2O3) :1,566 ° C
분자 화합물과 이온 성 화합물 사이의 융점 비교의 개념은 공유 네트워크 고형물 및 금속 화합물과 같은 다른 화합물 범주에도 적용된다. 다이아몬드와 같은 공유 네트워크 고체는 매우 강한 공유 결합과 매우 높은 융점을 갖습니다. 금속 결합을 특징으로하는 금속 화합물은 일반적으로 분자 및 이온 성 화합물과 비교하여 중간 융점을 갖는다.
