전자 구성 이해
* 에너지 레벨 (껍질) : 전자는 핵 주변의 특정 에너지 수준을 차지합니다. 이 수준은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며, 더 높은 숫자는 핵에서 더 먼 거리와 더 높은 에너지를 나타냅니다.
* sublevels (서브 쉘) : 각 에너지 수준 내에는 약간 다른 에너지가있는 하위 벨이 있습니다. 이것들은 s, p, d 및 f로 표시됩니다.
* 궤도 : 각각의 소위원에는 하나 이상의 궤도가 포함되어 있으며 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역입니다. 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
규칙
1. aufbau 원리 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준으로 시작하여 위로 올라가는 궤도를 채 웁니다.
2. Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다. 이는 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀 (1 회 스핀, 스핀 다운)이 있어야합니다.
헌드의 규칙 : 하위 레벨 내에서, 전자는 하나의 궤도를 이중으로 점유하기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
전자 구성을 결정하는 방법
1. 원자 번호를 찾으십시오 : 이것은 중성 원자에서 양성자 (및 전자)의 수를 알려줍니다.
2. 에너지 수준을 채우십시오 : Aufbau 원칙을 사용하여 에너지 수준과 소송을 채우십시오. 일반적인 순서는 다음과 같습니다 (그러나 몇 가지 예외가 있습니다).
* 1s
* 2s 2p
* 3S 3p
* 4S 3d 4p
* 5S 4d 5p
* 6S 4F 5d 6p
* 7S 5F 6d 7p
3. 궤도 용량을 기억하십시오 :
* S Sublevel :최대 2 개의 전자를 보유합니다
* p Sublevel :최대 6 개의 전자 (3 개의 궤도)를 보유합니다.
* d Sublevel :최대 10 개의 전자 (5 궤도)를 보유합니다.
* f Sublevel :최대 14 개의 전자 (7 궤도)를 보유합니다.
예 :탄소 (원자 번호 6)
1. 전자 : 탄소에는 6 개의 전자가 있습니다.
2. 에너지 수준 :
* 1S² (2 개의 전자)
* 2S² (2 개의 전자)
* 2p² (2 개의 전자)
전자 구성 표기법 : 1S² 2S² 2p²
팁
* 주기 테이블 : 주기율표는 전자 구성을 결정하는 데 큰 시각적 원조입니다. 컬럼 (그룹)은 원자가 전자 수 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수와 관련이 있고 행 (주기)은 점유 된 가장 높은 에너지 레벨에 해당합니다.
* 예외 : 일부 요소 (크롬 및 구리와 같은)는 반 채로 또는 완전히 채워진 궤도의 안정성으로 인해 약간 다른 전자 구성을 갖습니다.
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