1. ses₂ :의 몰 질량을 찾으십시오
* 셀레늄 (SE)은 78.96 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
* 황 (s)은 32.06 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
* SES의 몰 질량 =78.96 g/mol + (2 * 32.06 g/mol) =143.08 g/mol
2. Ses₂의 두더지 수를 계산하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =50.0 g / 143.08 g / mol
* 몰스 ≈ 0.349 몰
3. Avogadro의 번호를 사용하여 분자 수를 찾으십시오 :
* Avogadro의 수 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 =두더지 * Avogadro의 숫자
* 분자 수 ≈ 0.349 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol
* 분자 수 ≈ 2.10 x 10²³ 분자
따라서 50.0 그램의 셀레늄 이황화에 약 2.10 x 10²³ 분자가 있습니다.
